Bakırın oksitlenmesi nasıl temizlenir?

Bakırın oksitlenmesi, halk arasında deyimi ile kararması, Özkimsan Endüstri Kimyasalları tarafından üretilmekte olan OK-150 bakır parlatıcı ürün ile temizlenir.

Uygulama videosu

Bakır üzerinde oluşan oksit nasıl temizlenir hemen aşağıda paylaşmış olduğumuz ve resmi Özkimsan Youtube kanalımıza yüklediğimiz video aracılığı ile izleyebilirsiniz.

Bakır temizleyici OK-159’u nasıl satın alabilirim?

OK-159 bakır temizleyici ürünümüzü internet sitemiz üzerinden sepetinize ekleyip 3D güvenlikli kredi kartı ödeme yöntemi ile ya da havale/EFT yöntemi ile satın alabilirsiniz.

Bakırın oksitlenmesi nasıl temizlenir? anlatmaya çalıştık. Aklınıza takılan soruları yorum alanından yazarak ya da iletişim sayfamızda bulunan müşteri temsilcisi hattımızı arayarak sorabilirsiniz.

Bakır (Cu), yarı soy metal olmasına rağmen atmosferik koşullar altında oksitlenmeye eğilimlidir. Bu makalede bakırın oksitlenme mekanizması; termodinamik kararlılık, elektrokimyasal reaksiyonlar ve çevresel faktörler açısından incelenmiştir. Bakırın oksitlenmesinin temel nedeninin, oksijenle birleştiğinde daha düşük serbest enerjiye sahip bileşikler oluşturması olduğu ortaya konulmuştur.

Bakırın kimyasal özellikleri

Bakır, periyodik tabloda geçiş metalleri grubunda yer alır. Elektron dizilimi aşağıdaki gibidir:

Cu: [Ar] 3d10 4s1

Bu elektron dizilimi sayesinde bakır, kolaylıkla elektron kaybederek +1 ve +2 oksidasyon basamaklarına geçebilir:

Cu → Cu⁺ + e⁻
Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

Bu özellik, bakırın oksijen gibi elektronegatif elementlerle reaksiyona girmesini mümkün kılar.

Oksitlenmenin termodinamik temeli

Bir kimyasal reaksiyonun kendiliğinden gerçekleşip gerçekleşmeyeceği Gibbs Serbest Enerji değişimi (ΔG) ile belirlenir:

ΔG = ΔH − TΔS

Bakır oksitlerinin oluşumunda Gibbs serbest enerjisi negatiftir. Örneğin:

2Cu (katı) + O2 (gaz) → 2CuO (katı)
ΔG < 0

ΔG değerinin negatif olması, bu reaksiyonun dışarıdan enerji verilmeden gerçekleştiğini, yani termodinamik olarak kendiliğinden olduğunu gösterir. Bu nedenle bakır, oksijen varlığında oksitlenme eğilimi gösterir.

Elektrokimyasal oksitlenme mekanizması

Bakırın oksitlenmesi bir redoks reaksiyonudur ve anot–katot yarı reaksiyonlarıyla açıklanır.

Anot (oksidasyon):
Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

Katot (indirgenme):
O2 + 2H2O + 4e⁻ → 4OH⁻

Bu reaksiyonlar özellikle nemli ortamlarda bakır yüzeyinde mikro elektrokimyasal hücrelerin oluşmasına neden olur.

Bakır oksit tabakalarının oluşumu

Bakır(I) Oksit (Cu2O) oluşumu

Oksitlenmenin ilk aşamasında bakır, oksijenle reaksiyona girerek bakır(I) oksit oluşturur:

4Cu + O2 → 2Cu2O

Bu bileşik genellikle kırmızımsı veya kahverengi bir görünüm oluşturur.

Bakır(II) Oksit (CuO) oluşumu

Oksitlenme ilerledikçe bakır(I) oksit daha fazla oksijenle reaksiyona girer:

2Cu2O + O2 → 4CuO

Bakır(II) oksit siyah renklidir ve bakır yüzeyinde daha kalın bir tabaka hâlinde oluşur.

Nem ve atmosferik gazların etkisi

Kuru ortamda bakırın oksitlenme hızı düşüktür. Ancak ortamda su buharı, karbondioksit ve kükürt dioksit gibi gazlar bulunuyorsa oksitlenme ciddi şekilde hızlanır.

Özellikle karbondioksit varlığında bakır oksitleri aşağıdaki reaksiyonla patina tabakasını oluşturur:

2CuO + CO2 + H2O → Cu2(OH)2CO3

Bu bileşik bazik bakır karbonat olarak adlandırılır ve yeşil-mavi renklidir.

Bakır oksitlenmesinin koruyucu etkisi

Bakır oksitleri, demir oksitlerinden farklı olarak yüzeye sıkıca tutunur ve gözeneksiz bir tabaka oluşturur. Bu tabaka:

Alt metalin oksijenle temasını sınırlar

Korozyon hızını düşürür

Bakırın yapısal bütünlüğünü uzun süre korur

Bu nedenle bakır, atmosferik korozyona karşı nispeten dayanıklı bir metaldir.

Sonuç

Bakırın oksitlenmesinin temel nedenleri şunlardır:

Oksijenle birleştiğinde daha düşük serbest enerjiye ulaşması

Elektron verme eğilimi yüksek bir metal olması

Nem ve atmosferik gazların oksitlenme sürecini hızlandırması

Sonuç olarak bakır oksitlenmesi, çevresel koşullar altında termodinamik olarak kaçınılmaz ve bilimsel olarak öngörülebilir bir süreçtir.